Clásicamente,
oxidación es la combinación de una sustancia con oxigeno, y la reducción el
proceso inverso, es decir, la disminución del contenido de oxigeno de una
sustancia. Sin embargo tras el estudio de distintas reacciones se acaba
definiendo oxidación como la perdida de electrones y reducción como la ganancia
de electrones.
No puede haber
procesos de oxidación o reducción aislados, porque si una especie química
pierde electrones, otra debe ganarlos. Así todo proceso de oxidación va unido a
otro de reducción; hay una transferencia de electrones de la sustancia que se
oxida hasta la que se reduce.
Si n es la
valencia del metal la oxidación viene caracterizada por la reacción siguiente:
M M + ne .
CELDA
ELECTROQUÍMICA
Una celda
electroquímica se forma cuando se introducen 2 metales en un líquido conductor
de la electricidad (ej. Disolución Ac. sulfúrico).
Ej. Si
introducimos una barra de Fe y otra de Cu en una disolución separados por una
membrana porosa. El Fe por su carácter metálico tiene tendencia a pasar a la
disolución en forma de iones Fe²+ originandose la reacción de oxidación FeFe²+
+ 2e . Estos e liberados pasan por un hilo conductor siendo captados por los
iones Cu²+, que pasa a transformarse en Cu metálico.
Asi, en una
celda electroquímica tenemos los siguientes componentes: cátodo, que es el
electrodo positivo y recibe e por el circuito externo a causa de la reacción
química que sufre el ánodo. Ánodo, es el electrodo negativo que cede e al
circuito y se corroe al abandonar los iones metálicos positivos su superficie.
Circuito externo, que es la conexión para Que los e circulen del ánodo al
cátodo. Electrolito, que es el líquido que sirve de medio para los iones
metálicos que abandonan el ánodo puedan desplazarse hacia el cátodo.
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